Question

甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子．
（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用离子方程式表示）；
写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

．
（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式

3S+6OH^-═2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为-1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

．
（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，甲元素的一种核素核内无中子，说明甲为H；甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，则乙处于第二周期，丙处于ⅠA族，丙的原子序数大于乙，故丙处于处于第三周期，则丙为Na元素；H和Na原子核中质子数之和是12，那么乙、丁两元素的原子核中质子数之和为24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S，结合元素对应单质和化合物的性质解答该题．

解答：甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，甲元素的一种核素核内无中子，说明甲为H；甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，则乙处于第二周期，丙处于ⅠA族，丙的原子序数大于乙，故丙处于处于第三周期，则丙为Na元素；H和Na原子核中质子数之和是12，那么乙、丁两元素的原子核中质子数之和为24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S，
（1）丙、丁组成的常见化合物为Na₂S，Na₂S发生水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，平衡水的电离平衡，其水溶液呈碱性；两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物为NaHSO₄和NaHSO₃，两者反应的化学方程式为NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，离子方程式为：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O；
（2）丁的单质S能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液NaOH反应，化学方程式为3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，反应离子方程式为：3S+6OH^-═2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，
故答案为：3S+6OH^-═2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，分别是HS^-和OH^-，二者反应离子方程式为：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）4.0g S为

1

8

mol，1mol S完全燃烧放出热量为37.0 kJ×8=296.0 kJ，所以其热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0 kJ?mol^-1，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0 kJ?mol^-1．

点评：本题以元素推断为载体，考查元素及其化合物性质、盐类水解、离子方程式与热化学方程式的书写等，难度不大，根据元素的位置关系确定丙为Na是推断的关键．