Question

【题目】（1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量___（填“高”或“低”），石墨比金刚石___（填“稳定”或“不稳定”）。

（2）Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应的化学方程式是___，该反应是 ___（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图像符合___（填“图1”或“图2”）。

（3）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是___。

Answer 1

【答案】低 稳定 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热 图2 Mg与盐酸反应放出热量，烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，从溶液中析出

【解析】

(1)吸收能量，则反应物能量低，能量越低，物质稳定；

(2)Ba(OH)28H2O和NH4Cl发生复分解反应，该反应吸收热量；

(3)饱和澄清石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低。

(1) 1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量低，能量越低，物质稳定，石墨比金刚石稳定，故答案为：低；稳定；

(2)Ba(OH)28H2O和NH4Cl发生复分解反应，生成、和，方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应吸收热量，故生成物总能量比反应物总能量高，图2符合，故答案为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；吸热；图2；

(3)Mg与盐酸反应放出热量，导致石灰水温度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2固体，从而使溶液浑浊，故答案为：Mg与盐酸反应放出热量，烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，从溶液中析出。