题目内容

将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A. 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体

B. 反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋

C. 反应后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L－1

D. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

练习册系列答案
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溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程

B. 对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)

C. Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4

D. 60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；

（3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；

（4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；

（5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。

含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：

Ⅰ．模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。

（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。

（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

II．测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号）

①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液

（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。

Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）

（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+② 。

（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。

下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的

B. 测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

D. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质

下列离子方程式正确的是(　　)

A. 钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

下列关于苯的说法中，正确的是：（ ）

A. 在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B. 分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

C. 分子中C、H元素的质量为6:1 D. 与溴水发生加成反应

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA

B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。

阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子： H2SO3

取该溶液进行以下连续实验。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化学式为_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_____________。

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