Question

13．磷的含氧酸及其盐类在工、农业上应用广泛．回答下列问题：
（1）固体五氧化二磷和浓磷酸（H₃PO₄，酸性比硫酸弱）均可以用作干燥剂，五氧化二磷和足量的KOH溶液反应生成磷酸三钾（K₃PO₄），反应的离子方程式为P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O，
（2）磷酸三钾和浓磷酸按物质的量比1：2混合恰好反应生成一种常用化肥（KH₂PO₄），离子方程式为PO₄^3-+2H₃PO₄=3H₂PO₄^-
（3）次磷酸H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．H₃PO₂中，磷元素的化合价为+1，NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？正盐，其溶液显碱性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
（4）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

Answer 1

分析 （1）五氧化二磷和足量的KOH溶液反应生成磷酸三钾和水；
（2）磷酸三钾和浓磷酸按物质的量比1：2混合生成硫酸二氢钾；
（3）一元中强酸只能电离出一个氢离子；根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；根据H₃PO₂是一元中强酸，可以判断NaH₂PO₂为正盐；由于为H₃PO₂为弱电解质，则NaH₂PO₂为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性；
（4）根据反应物和生成物书写方程式．

解答 解：（1）五氧化二磷和足量的KOH溶液反应生成磷酸三钾和水，离子方程式：P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O，
故答案为：P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O；
（2）酸三钾和浓磷酸按物质的量比1：2混合生成硫酸二氢钾，离子方程式：PO₄^3-+2H₃PO₄=3H₂PO₄^-，
故答案为：PO₄^3-+2H₃PO₄=3H₂PO₄^-；
（3）次磷酸电离方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，H₃PO₂中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为+1价，由于为H₃PO₂为弱电解质，则NaH₂PO₂为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性；
故答案为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；+1；正；碱；
（4）白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，反应方程式为2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案为：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意盐类水解规律，题目难度中等．