题目内容
【题目】已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42× 10-11。下列说法正确的是( )
A. 25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C. 25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能转化为MgF2
【答案】B
【解析】试题分析:A.Mg(OH)2、MgF2的构型相同,因此溶度积常数越小,其饱和溶液中金属阳离子的浓度就越小,所以根据二者溶度积常数可知饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小,错误;B. 少量的NH4Cl固体,NH4 + 结合OH- 形成一水合氨使氢氧化镁溶解平衡正向移动,Mg2+浓度增大,正确;C.Ksp不随浓度变化,只与温度有关,错误;D.二者Ksp接近,加入NaF溶液后,Mg(OH)2和MgF2 两种沉淀都会有,故Mg(OH)2可能转化为MgF2,错误。
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