Question

【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

B. 0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH

C. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A.根据化学反应Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，盐酸的酸性强于H2SO3，HCl是气态氢化物，H2SO3是含氧酸，不能用元素周期律解释，A项选；B.0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH，说明NaOH的碱性比LiOH强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，能用元素周期律解释，B项不选；C.同周期元素从左到右，金属性减弱，与酸反应的剧烈程度减弱，金属性：Mg>Al，则Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈，能用元素周期律解释，C项不选；D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性：Br>I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，D项不选；答案选A。