Question

【题目】下列描述中，正确的是( )

A．由 CH3CH2OH(l)＋3O2(g) =2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1 ，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ·mol－1

B．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，则金刚石比石墨稳定

C．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2 (g) Δ H＝－566 kJ·mol－1则 2CO(g)＋2NO(g)===N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 故1 molHNO3与1mol NH3H2O 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．表示标准燃烧热燃烧产物应该是稳定氧化物，水为液态，故A错误；B．能量低的稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJmol-1依据盖斯定律计算②-①得到2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746KJ/mol，故C正确；D．NH3H2O是弱电解质，电离时要吸热，反应中放出的热量小于57.3 kJ，故D错误，答案为C。