题目内容
【题目】下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：。
（2）B为干燥装置，加入的固体是；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有的洗气瓶。
（3）C中的反应现象是；D的作用是。
（4）已知E中发生的反应为：Cl2+Na2SO3+2NaOH 
2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-。
a．甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在，其理由是（用离子方程式表示）。
b．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32- ， 取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。
c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-（写出实验步骤、现象和结论）。
【答案】
（1）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）五氧化二磷；饱和食盐水
（3）生成棕黄色的烟；安全瓶
（4）ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；不正确；HClO具有漂白性，也能使品红溶液褪色取少量吸收液，加入适量稀硫酸酸化，再加入几滴石蕊溶液，若溶液先变红后褪色，则原溶液中含有ClO-；若溶液变红且不褪色，则原溶液中不含ClO-
【解析】（1）固体氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯化钾和氯气，根据电子守恒和原子守恒，发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选择盛有饱和食盐水洗气瓶除去氯化氢，五氧化二磷为酸性干燥剂，与氯气不反应，可以干燥氯气；
（3）在加热条件下Cu遇氯气，剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；因氯气易溶于NaOH溶液，为防止产生倒吸现象，选择D装置作安全瓶；
（4）a．因ClO-有强氧化性，而SO32-有较强还原性，二者易发生反应ClO-+SO32-=Cl-+SO42- ， 则吸收液中不可能同时存在ClO-和SO32-；
b．因吸收液中可能存在ClO- ， 在酸性条件下HClO有漂白性，也能使品红褪色，故乙同学的推断不正确；
c．为检验吸收液中是否含有ClO- ， 可取少量吸收液，加入适量稀硫酸酸化，再加入几滴石蕊溶液，若溶液先变红后褪色，则原溶液中含有ClO-；若溶液变红且不褪色，则原溶液中不含ClO-。
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)，还要掌握氯气的实验室制法(实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相关知识才是答题的关键．
