Question

有下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是

1. A.
   向溶解有Na₂O₂的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色
2. B.
   向紫红色的酸性KMnO₄溶液滴入足量的Na₂SO₃溶液，溶液紫红色褪去
3. C.
   向FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色
4. D.
   向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中含SO₄^2-

Answer 1

D
分析：A、根据过氧化钠具有强氧化性，能与水反应生成NaOH和氧气分析；
B、高锰酸钾具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应；
C、根据氢氧化亚铁不稳定分析；
D、根据生成的沉淀可能为AgCl、BaSO₄来分析．
解答：A、过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液呈碱性，滴加酚酞变红，过氧化钠具有强氧化性，能使溶液褪色，故A正确；
B、高锰酸钾具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C、向FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液，生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，易与空气中氧气反应生成Fe（OH）₃，现象是生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色，故C正确；
D、向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，若有白色沉淀生成，生成的沉淀可能为AgCl、BaSO₄，溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，本题主要常见元素化合物的性质和Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-的检验．