Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

B.500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．ΔH＝＋1.9kJ/mol，为吸热反应，则石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2(g)完全反应放出热量大于38.6kJ，可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜38.6kJmol1，故B错误；

C．醋酸是弱酸，在水溶液中没有完全电离，醋酸电离时吸热，所以1molCH3COOH与1mol NaOH溶液反应放热少于强酸，故C正确；

D．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故D错误；

故答案选C。