Question

【题目】已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

气态分子中的化学键	断开1mol化学键所需的能量/kJ
O—H	465
O=O	498

下列说法不正确的是（ ）

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量

C.相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、根据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，△H=△H2=-285.8kJ/mol，选项A错误；

B、△H1=E(H-H)+×498kJ/mo1-2×465 kJ/mol=-241.8 kJ/mol，则E(H-H)=439.2 kJ/mo1，选项B正确；

C、气态水液化时放出热量，故相同条件下，1 mol H2O(g)比 1 mol H2O(l)能量高，选项C正确；

D、根据反应②可知，H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+285.8 kJ/mol，选项D正确。

答案选A。