题目内容

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +" 57.3kJ/mol（中和热）
C．P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g)；△H=" —306" kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=" +" 116.2kJ/mol（反应热）
C
燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，乙醇燃烧的稳定氧化物是液态水，而不是气态，A不正确。中和反应是放热反应，△H＜0，B不正确。物质所具有的能量与物质的状态有关系，所以在热化学方程式中必须注明物质的状态，D不正确，答案是C。
练习册系列答案
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下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度
B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)
C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量
D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH
（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=                         。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。
25℃时，若溶液呈中性，则AG=                ，溶液的pH与AG的换算公式为AG=                          （要简化）。
我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是(　　 　)
A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求
B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食
C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
D．掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降
下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
A．B．C．X3＋：1s22s22p6D．
(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
滴定次数
NaOH溶液体积/mL
滴定消耗滤液体积/mL
1
25．00
20．02
2
25．00
17．10
3
25．00
19．98
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
(2) 配制成250mL溶液使用的量具是           ，指示剂还可用____________；
(3) 滴定终点的现象是_______________________。
(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。
(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)=" c" (H＋)=c(OH-)
C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol－1)
－283.0
－285.8
－726.5
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2=              kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是
A．25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋c(HCO3－)
C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：
c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+)
D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］

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