题目内容
下列各组微粒中不互为等电子体的是
A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-
下列离子方程式书写正确的是
A.已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8;H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb (CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++ S2-=PbS↓
D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2++4H2O
用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中,错误的是( )
下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
答
配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为
A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4
C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2
区分晶体和非晶体的最科学的方法是
A.测固体的熔点 B.看固体是否易被压缩
C.对固体进行X射线衍射实验 D.比较固体的导热性
下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接,下列说法正确的是
A.制备收集Cl2:连接a→d→f B.制备收集NO2,连接a→c→f
C.制备收集H2S,连接b→c→e D.制备收集NH3,连接b→d→e
Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小,B、F为同一主族,E为地壳中含量最多的金属元素,F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题:
(1)写出C与F元素形成的化合物的电子式
(2)A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)
(3)由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(用元素离子符号表示)
(4)元素B的性质与元素E的性质很相似,试写出以下反应的离子方程式:
B的氧化物与氢氧化钠溶液反应:
Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示:
(1)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种)
(2)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此,写出C+丙―→乙+丁的化学反应方程式___________。
下列说法正确的是 ( )
A.分子中含有羟基的物质溶于水后,溶液一定显酸性
B.丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
C.能发生银镜反应的一定是醛
D.乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基