题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A.已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8;H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb (CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++ S2-=PbS↓
D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2++4H2O
氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是: 。
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸, 再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式: 。
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO (OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是: (1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO (OH)2; (3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处; (4)利用氧化还原滴定方法,在700C-800C条件下用基准试剂 (纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题:
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。
(2)如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作: 。
(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 (填仪器名称)。
(4)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 (填序号)。
A.H2C2O4·2H2O | B.FeSO4 | C.浓盐酸 | D.Na2SO3 |
(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液VmL。问:
①滴定终点标志是 ;
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ;
(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将 (填“偏高”或“偏低”)。
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是
A | 向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液,振荡后滴加几滴M溶液,加热 | 未出现砖红色沉淀 | M中不含醛基 |
B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡后静置 | 有白色沉淀生成,苯层呈紫红色 | 白色沉淀可能为CuI |
C | 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液,加热,冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液 | 出现褐色沉淀 | N不是卤代烃 |
D | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | Fe(NO3)2样品已氧化变质 |