下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A．pH相等的NaOH.CH3COONa和NaHC03三种溶液.则有B．已知25℃时.则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中.Ag+的物质的量浓度最大可达到C．25℃时.溶液中水电离出来的c(OH-)大于溶液中.水电离出来的c(OH-)D．室温下.溶液的pH=4.则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHC0₃三种溶液，则有

B．已知25℃时

，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到

C．25℃时，

溶液中水电离出来的c(OH^-)大于

溶液中，水电离出来的c(OH^-)

D．室温下，

溶液的pH=4，则

A：由于醋酸的酸性大于碳酸，故等浓度的NaOH、CH₃COONa和NaHC0₃三种溶液，pH由大到小的顺序为：NaOH、NaHC0₃、CH₃COONa，反之，若三溶液的pH相等，则三者的浓度由大到小的顺序为CH₃COONa、NaHC0₃、NaOH
B:在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，c(Cl^—)=0.3mol·L^-1，则Ag⁺的物质的量浓度最大可达到

=mol·L^-1
C：前者水解促进水的电离，而后者抑制水的电离，正确
D：溶液中存在平衡：HA－

H^＋＋A²^－ HA^－＋H₂O

H₂A＋OH^－ H₂O

H^＋＋OH^－，由于溶液呈酸性，电离程度大于水解：c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(H₂A)
答案为BC

练习册系列答案

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．78g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了2N_A

B．只有在标准状况下N_A个氧气分子的物质的量才是1mol

C．常温常压下，22．4L N₂气体的分子数小于N_A

D．20g D₂O所含的中子数为9N_A

标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

反应容器	甲	乙	丙
合金的质量/g	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L	0.336	x	y