下列溶液一定呈中性的是( )A．c(OH-)=$\sqrt{Kw}$的溶液B．pH=7 的溶液C．c(H+)=10-14的溶液D．加酚酞显无色的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	c（OH^-）=$\sqrt{Kw}$的溶液		B．	pH=7 的溶液
	C．	c（H⁺）=10^-14的溶液		D．	加酚酞显无色的溶液

分析溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的PH值大小判断．

解答解：A、根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-），c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液则c（OH^-）=c（H⁺），溶液一定呈中性，故A正确；
B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；
C、c（H⁺）=10^-14的溶液，pH=14，溶液是强碱性溶液，故C错误；
D、酚酞的变色范围：5-8，加酚酞显无色的溶液，可能呈弱碱性，不一定是中性溶液，故D错误；
故选A．

点评本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）绝对值的大小．

练习册系列答案

6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H₂O＞HCl＞CH₄；
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式）Co³⁺，配位体为（写化学式）NH₃和Cl^-，x的值为4；
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O．

3．下列有关物质的俗名正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃→纯碱、小苏打		B．	CuSO₄→胆矾、蓝矾
	C．	KAl（SO₄）₂•12H₂O→明矾		D．	Fe₃O₄→铁红

10．A是用途最广的金属，两种常见气体单质：B是黄绿色有毒气体，C是密度最小的气体，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出物质的化学式：BCl₂；F：FeCl₂．
（2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；写出第④步反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

20．将一定量的BaSO₄放入水中，对此有关的叙述正确的是（　　）

	A．	BaSO₄不溶于水，所以BaSO₄固体质量不会减少
	B．	BaSO₄的电离方程式为：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-
	C．	加水或加入Na₂SO₄溶液，Ksp不变，沉淀溶解平衡不移动
	D．	体系中存在平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）