Question

【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_________________；

（2）C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是_____________。

（4）结合（3）中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ 或系统中的氧气将SO2氧化生成SO42-与Ba2+反应生成BaSO4 酸雾与Ba2+反应生成沉淀或硫酸酸雾与Ba2+反应生成沉淀

【解析】(1)铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)C中硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42-，发生的反应的离子方程式是3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

(3)空气中含有氧气，将反应生成的二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：空气中的氧气将铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫氧化，生成硫酸根，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；

(4)结合(3)中两同学的实验现象，BC中均有沉淀生成，说明硫酸酸雾与Ba2+反应生成沉淀，故答案为：硫酸酸雾与Ba2+反应生成沉淀。