题目内容
【题目】下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是
A.钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B.钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质
C.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀，即生成CaCO3固体
D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体
【答案】D
【解析】
A选项，钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，故A错误；
B选项，钠加入到CuSO4溶液中，有蓝色沉淀氢氧化铜生成，故B错误；
C选项，向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，无现象，两者不发生反应，故C错误；
D选项，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体，故D正确；
综上所述，答案为D。
【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
（1）A中反应的化学方程式是_________________；
（2）C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是_____________。
（4）结合（3）中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。