题目内容
【题目】请按要求回答下列问题：
（1）某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：____________；
利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：
制取气体 | 药品 |
O2 | __________ |
_______ | 某溶液_________________、Al |
（2）根据图1回答：
①打开K1，合上K2。则此时此装置为 ______；A电极可观察到的现象是____。
（3）根据图2回答：
将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________。
图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。
【答案】 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O H2O2、MnO2 H2 NaOH(或HCl)（答案合理就给分） 电解池 附着红色固体 4OH―-4e―=O2↑ +2H2O 1.12 L
【解析】（1）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，则制取NO的化学方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；该装置是固体和液体或液体和液体之间反应制备气体，如果制备氧气，则需要双氧水和二氧化锰；如果固体是金属铝，常温下能和金属铝反应且生成的气体能用排水法收集，这说明气体是氢气，因此溶液是氢氧化钠溶液或盐酸；
（2）①打开K1，合上K2，则此时此装置为电解池；A电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，因此A电极可观察到的现象是附着红色固体。
（3）图2装置是电解池，石墨电极和电源正极相连，作阳极，铜电极是阴极。阳极是氢氧根放电，电极反应式为；将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH―-4e―＝O2↑+2H2O。铜电极增重6.4g，即有0.1mol铜析出，转移0.2mol电子，根据电子转移守恒可知生成氧气是0.2mol÷4＝0.05mol，在标准状况下的气体体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
【题目】已知：NH4++OH-
NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行如下实验：
（1）填表（在表中的空白处填写离子符号）
步骤 | 实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
① | 用pH试纸测得该溶液呈酸性 | ________________ |
② | 另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，此过程中无沉淀生成 | ________________ |
③ | 向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 | ________________ |
④ | 另取l0mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体A（标准状况下） | |
⑤ | 另取l0mL该溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀 |
（2）根据以上事实，在上述离子中，该溶液肯定存在的离子有________________。
（3）气体A溶于水可配成溶液A （该溶液的密度比水小），把50g浓度为c1的浓A溶液（溶质质量分数为ω1）与V mL水混合，得到浓度为c2的稀A溶液（溶质质量分数为ω2）。若ω1=2ω2，则：
①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。
