题目内容

【题目】物质AN存在如图转化关系,其中气体DE为单质,试回答:

1)写出下列物质的化学式:

气体B___,沉淀N___

2)写出反应“C→F”的离子方程式:___

3)写出反应“I→J”的离子方程式:___

4)在溶液I中直接滴加NaOH溶液,放置中可观察到的现象是___,后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___

5)固体L是一种红色颜料,将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测溶液中无Fe3,则参加反应的铁粉的质量为___g

【答案】HCl H2SiO3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11.2

【解析】

硅和烧碱反应得到MM是硅酸钠溶液,通入后变为沉淀,N,溶液C能与氨水反应得到白色沉淀,白色沉淀又能溶于强碱,则C一定是铝盐,FG则是A就是铝,铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体DD只能是氢气,黄绿色气体E只能是氯气,则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B,因此溶液B是盐酸,溶液I虽然不好推断,但是K一定是沉淀,则金属H是铁,I是氯化亚铁,J是氯化铁,最后灼烧可以得到铁红L,本题得解。

1)根据分析,B是氢气,N是硅酸;

2)根据分析,写出铝盐和氨水反应的离子方程式:

3)根据分析,写出亚铁被氯气氧化的离子方程式:

4)亚铁溶液中加入碱,可以看到白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,实际上发生了

5)本题最终得到的是溶液,根据先算出的物质的量,氯元素是守恒的,因此最后得到的一共有0.4mol;体系中氧化剂有两种,还原剂只有铁粉,三者最终恰好完全氧化还原,首先根据算出(还原产物)的量,则一共得了0.2mol电子,再来看铁,我们可以假设参加反应的铁粉有,则参加反应的,列出反应中的得失电子守恒:解出,则参加反应的铁粉一共有

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