题目内容

下列说法中正确的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
B
钠离子的核外电子层数比元素所在的周期数少1；氦元素为最外层是2个电子；同位素的物理性不同。
练习册系列答案
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下列判断错误的是
A．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．原子半径：C＞N＞O＞F
D．氢化物稳定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)
A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
某元素最高正价和负价的绝对值相等，氧化物和氢化物在常温下均为气态，该元素是（  ）
A．硅B．氮C．碳D．硫
（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
化学式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的电子式为            ，用电子式表示形成化合物丁的过程                           。
（3）写出丙与甲反应的化学方程式：                                           
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧
化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允
许O2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①该电池的负极为       （填a或b）；O2-流向       极（填“正极”或“负极”）

②该电池的正极反应为                       ，
负极反应为          。
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )
元素代号
X
Y
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
+1
-2
-2、+6
+7、-1
+2
A．X 与W形成的化合物可能是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X > N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是:(      )
A．原子序数A＞B B．电子总数A＞B C．离子半径A－＞B2＋D．原子半径A＞B
2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为
A．-1B．+2C．+3D．0
.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（    ）
 
A
 
B
 
C
A.C、Al、P    B.N、Si、S    C.O、P、Cl    D.F、S、Ar

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