题目内容
【题目】根据题意填空 
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）．
（2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（Ls）]与反应时间t（s）的关系如图2所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下问题：
①0→t2时间段内反应速率增大的原因是： ，
②t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 ．
A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42﹣物质的量浓度 D．MnO4﹣物质的量浓度的减小．
【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2（E3﹣E1）kJ/mol
（2）反应中产生的Mn2+离子是此反应的催化剂，催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，成为影响反应速率的主要因素，从而反应速率减小；AD
【解析】解：（1）由图可知该反应为放热反应，且生成1mol生成物放出的热量为（E3﹣E1）kg，则生成2mol生成物放热为2（E3﹣E1）kg，即该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（E3﹣E1）kg/mol，
所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（E3﹣E1） kJ/mol；（2）①随着反应的进行，浓度逐渐减小，但速率增大，说明反应中产生的Mn2+离子是此反应的催化剂，催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响，
所以答案是：反应中产生的Mn2+离子是此反应的催化剂，催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响；②随着反应的进行，反应物的浓度降低，浓度越低，反应速率越小，所以浓度的改变是反应速率变化的主要原因，
所以答案是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，成为影响反应速率的主要因素，从而反应速率减小；③根据v= 
，推倒得v×△t=△C，所以阴影面积表示反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故选AD．
