Question

【题目】下列操作或叙述正确的是（ ）
A.配制1mol?L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有
D.向沸水中逐滴滴加1mol?L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、NaOH固体溶于水放热，而容量瓶不能受热，故应将NaOH溶液冷却至室温再转移至容量瓶，故A错误；B、试验中剩余的液体药品和粉末状药品不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶，故B正确；
C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中可能含有硫酸根离子，还可能是Ag+与BaCl2生成了AgCl，故C错误；
D、用玻璃棒搅拌胶体，可引起胶体的聚沉，故D错误．
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用胶体的重要性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．