下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时.酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时.俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液.定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液． A.①③B.①④C.②③D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（　　）
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．

A、①③

B、①④

C、②③

D、②④

分析：①酸式滴定管没有润洗，会导致标准液浓度被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大；
②俯视量筒的刻度线，会导致量取的溶液体积偏小；
③定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大；
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合质量分数会大于二者的平均值．

解答：解：①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故①正确；
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，故②错误；
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50%，故④正确；
故选：B．

点评：本题考查了实验操作中的误差分析，题目难度中等，涉及了配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识，注意明确分析实验误差的方法，如配制一定物质的量浓度的溶液中，根据操作对c=

影响进行分析误差．

练习册系列答案

相关题目

（填序号，下同）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
（2）实验室需要配制0.5mol?L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：

500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

；
②所需NaOH固体的质量为

g；
③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是

．
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④玻璃棒在该实验中的作用有：

实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有

②

（填序号），还缺少的仪器是

胶头滴管

．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

容量瓶的规格错误

、

未用玻璃棒引流

（3）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

①③⑤②④

；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用

某同学称取了4.0gNaOH固体，欲配制100mL溶液．回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是

量筒

、

100mL容量瓶

．
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有

搅拌、引流；

．
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）：
①定容时仰视仪器上的刻度线

偏小

；
②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

偏小

．

实验室配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaOH放入小烧杯中．加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容量瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是

（填代号，下同）；
A．10.0g B．10.00g C．＞10.0gD．＜10.0g
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

①②④③⑤

；
（3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，还需要的仪器有

胶头滴管、500mL容量瓶

_；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是

．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线．

（9分）实验室配制500mL0．5mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是________
（填代号，下同）；
A．10.0g                      B．10.00g                   C．>10.0g                  D．<10.0g
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_____________________；
（3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，
还需要的仪器有_________________；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? ____________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是________________。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水               B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈        D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

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