题目内容

10．下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）
①0.2mol NH3  
②标准状况下22.4L Ne  
③4℃9mL 水  
④含有1.806x1023个原子的SO2．
A．①④②③B．②③④①C．②③①④D．①④③②

分析 根据N=nNA=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{m}{M}{N}_{A}$结合分子构成计算分子数目，据此分析解答．

解答 解：①0.2mol NH3分子数=0.2mol×NA/mol=0.2NA；
②标准状况下22.4L Ne分子数=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=NA；  
③4℃9mL 水分子数=$\frac{9mL×1g/mL}{18g/mol}$×NA/mol=0.5NA；
④含有1.806×1023个原子的SO2分子数=$\frac{1.806×1{0}^{23}}{3}$=6.02×1022=0.1NA； 
通过以上分析知，分子个数大小顺序是②③①④，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，难点是灵活运用公式解答问题，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图1：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是（用离子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2，通入氧气的目的是（用化学方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O在实验中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）
（3）写出烧瓶中发生的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）广口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收，防止倒吸
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
设计将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g请回答
①温度不宜过高的原因是防止双氧水分解．
②本实验CuSO4•5H2O的产率为84%．
1．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．CO32-、Na+、H+、Cl-B．Ag+、NO3-、H+、Cl-
C．Ca2+、K2+、CO${\;}_{3}^{2+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．SO42-、K+、Na+、OH-
18．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．铁合金           B．铝合金           C．铜合金
（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是Fe-2e-=Fe2+

（3）下列方法有利于延缓铁制品的腐蚀速度的是ABDE（填字母）．
A．表面刷油或涂漆       B．表面镀锌        C．保存在潮湿环境中
D．包上塑料层           E．制成不锈钢      F．保存在温度较高的地方
（4）下述材料中全部属于金属材料的有C（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有D
A．玻璃、陶瓷、水泥           B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C．青铜、碳素钢、硬铝         D．塑料、合成纤维、橡胶
（5）制玻璃所需要的原料是CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）．写出其中发生的主要反应（任写一个）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
5．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$B．（NH4）2SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NaCl═Na++Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++OH${\;}_{2}^{-}$
15．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED．（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL的量筒最好．
2．（1）在标准状况下16克气体X的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为多少65g/mol
（2）常温下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：
①该溶液溶质质量分数29.1%
②该溶液中CuSO4的物质的量浓度2.18 mol/L
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是87.2L．
19．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是（　　）
A．化学实验基本方法B．物质的分类
C．离子反应D．氧化还原反应
20．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有玻璃棒和烧杯，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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