题目内容
下列判断错误的是 （ ）
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 |
| C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 | D．熔点：SiO2＞ CCl4＞ NaCl |
D
考查元素周期律的应用。金属性越强，其最高价氧化物对于水化物的碱性越强；非金属性越强，其最高价氧化物对于水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以A、B、C均正确。SiO2、 CCl4、NaCl分别属于原子晶体、分子晶体和离子晶体，所以熔点高低顺序为SiO2＞NaCl＞ CCl4，故D不正确，答案选D。
练习册系列答案
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元索,
。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
