题目内容

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验序号

时间

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800 ℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800 ℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

850 ℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

根据数据,完成下列填空:

(1)在实验1中,反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_____________mol·(L·min)-1

(2)在实验2中,A的初始浓度c2=_____________mol·L-1,反应经过20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_____________。

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_____________v1(填“>”“=”或“<”),且c3_____________1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

解析:(1)v(A)==0.013 mol·L-1·min-1

(2)对比实验1与实验2可知,反应温度相同,达平衡时A的浓度相同,说明是同一平衡状态,即c2=1.0 mol·L-1。又因实际反应的速率快,达平衡所需时间短,说明反应中使用了催化剂。

(3)对比实验3与实验1可知,从10 min到20 min,实验1中A的浓度变化值为0.13 mol·L-1,而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol·L-1,这就说明了v3>v1。又知从0到10 min A的浓度的变化值大于0.17 mol·L-1,即c3>(0.92+0.17) mol·L-1=1.09 mol·L-1

答案:(1)0.013  (2)1.0  使用催化剂

(3)>  >

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