题目内容

18．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面的问题：
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是便于保存和运输，制漂粉精的主要反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na2SO3
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
漂白粉+稀盐酸：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，属复分解反应反应．
漂白粉+浓盐酸：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，属氧化还原反应．
（4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①③④（填序号）．
①HCl　     ②O2　    ③CO2　     ④H2O（气）

分析 （1）氯气是气体，不便保存和运输；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
（3）次氯酸钙和稀盐酸发生复分解反应，和浓盐酸发生氧化还原反应；
（4）浓盐酸易挥发，次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，据此解答．

解答 解：（1）氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂粉精；
工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：便于保存和运输，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）A．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故A错误；
B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故B正确；
C．氢氧化钠和二氧化碳发生反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．亚硫酸钠易被氧气氧化生成硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+O2=Na2SO4，属于氧化还原反应，故D错误；
故选B；
（3）漂白粉和稀盐酸发生的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，属于复分解反应；
漂白粉和浓盐酸发生的化学反应为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+Cl2↑+2H2O，该反应属于氧化还原反应，
故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，复分解反应；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，氧化还原反应； 
（4）次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），
故选：①③④．

点评 本题考查氯气的化学性质，从反应原理来理解氯气的性质，注意漂白粉和浓稀盐酸反应的区别，为易错点．

练习册系列答案
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3．下列说法不正确的是（　　）
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B．石墨和C60的互为同素异形体
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9．一固定体积的密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（s）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
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（3）第7min时刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是b、c、d、e（填编号）．
a．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY
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6．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1：3
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13．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中
被还原的元素是Mn，被氧化的元素是Cl，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，假如有2.5mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为5mol．
3．下图所示的实验，能达到实验目的是 （　　）
ABCD
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D
10．某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验：

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（4）在步骤③中，先加热铁触媒，后通混合气体的原因是铁触媒在较高温度时活性大，加快氨气合成的反应速率，反应管D中发生反应的化学方程式是N2+3H2$?_{△}^{铁触媒}$2NH3．
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7．“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
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（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（无机试剂任用）

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