题目内容
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| B． | Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═H2O+NH3↑ | |
| D． | 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42- |
分析 A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；
B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
C．强氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都采用反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
D．二氧化硫与溴发生了氧化还原反应生成溴化氢和硫酸．
解答 解：A．过量的SO2通入NaOH溶液中，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH-═HSO3-，故A错误；
B．生成的铁离子将碘离子氧化，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故C错误；
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物一定不含共价键 | |
| B． | 共价化合物一定不含离子键 | |
| C． | 气态单质的分子中一定存在共价键 | |
| D． | 非金属元素的化合物一定不含离子键 |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应 | |
| B． | 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 | |
| C． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 | |
| D． | 乙醇和乙酸能发生酯化反应，酯化反应和酯的水解反应互为逆反应 |
15．常温下将amL0.1mol/L CH3COOH溶液和bmL0.1mol/L KOH溶液充分混合，下列判断一定错误的是（ ）
| A． | 若a＜b，c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | B． | 若a=b，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | 若a=b，c（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | D． | 若a＞b，c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-） |
5．下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是（ ）
| A． | 单体CH2═CH2制高聚物 | B． | 单体 与CH2═CH-CHCH2制高聚物  | ||
| C． | 单体CH2═CH-CH3与 | D． | 单体 与 制高聚物  |
9．下列实验方法或叙述正确的是（ ）
| A． | 用分液漏斗分离水与乙酸的混合物 | |
| B． | 某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42- | |
| C． | 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 | |
| D． | 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂 |
10．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）
| A． | 实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水． | |
| B． | 实验室用溴水、苯和铁粉反应制取溴苯，向粗溴苯中加入10%的NaOH溶液进行洗涤，可以除去溶解在溴苯中的溴单质． | |
| C． | 煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯． | |
| D． | 多数有机反应很慢，往往需要加热，采用水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分馏、苯和浓硝酸发生取代反应、银镜反应、油脂水解均必需水浴加热． | |
| E． | 用渗析法分离淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质． |