Question

【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是_____，该错误操作会导致测定结果___________

（2）判断滴定终点的现象是：________________________________________

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______ mL。

Answer 1

【答案】① 偏大 锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟不变色 22.60

【解析】

(1)碱式滴定管在装液前没有用所装液体进行润洗并据此分析误差；

(2)根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

(3)滴定管的最小读数为0.01mL，滴定管0刻度在上方，结合图示液面判断溶液体积。

(1)碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗，就直接注入标准NaOH溶液，会造成标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，c(待测)偏大，故答案为：①；偏大；

(2)滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

(3)根据图示可知，滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60。