题目内容
下列叙述正确的是
A.室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为:c(Na+)> c(CHCOO-)> c(H+)= c(OH-) |
B.0.1 mol/L KHS的溶液中,c(K+)= 2c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
C.25℃时,pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-),前者小于后者 |
D.中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等 |
C
试题分析:根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)溶液显中性,则c(Na+)=c(CHCOO-)> c(H+)= c(OH-),A不正确;B不正确,不符合物料守恒,应该是c(K+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S);氢氧化钠是强碱,抑制水的电离,碳酸钠水解促进水的电离,所以C正确;醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的,因此醋酸消耗的氢氧化钠多,D不正确,答案选C。
点评:在判断溶液中离子浓度大小时,一定要充分利用好几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
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