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最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（   ）
A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1
C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1
A
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以生成1molN4的反应热是2×942kJ/mol－6×167kJ/mol=+882kJ/mol，答案选A。
练习册系列答案
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已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ?H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（   ）
A．2Q2=Q1B．2Q2<Q1C．Q2<Q1<197kJD．Q2=Q1<197kJ
（6分）（1）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                    
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，
肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：                         
（3）下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L（假设空气中氧气体积含量为20%）
(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g－1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。
⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
____________________________________。
⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①图中a、b、c处物质名称分别是： a_________________；b________________；c___________________。
②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。
⑷反应2A  B+C 在某一温度时达到平衡。
①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是__________热反应；
②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈____________态；
③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态。
（4分）热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：

上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：
a、　　　　　　　，b、　　　　　　　，c、　　　　　　　　，d、　　　　　　　　
下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（   ）  
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ/mol）
414
489
565
155
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1   
C．–485 kJ · mol－1      D．485 kJ · mol－1
已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
B．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
C．稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
D．稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏｌ水的焓变大于ΔＨ2

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