题目内容
下列离子方程式正确的是
| A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- |
| B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ |
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ |
| D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+ |
D
解析试题分析:氯气与水的反应是可逆反应，且生成的HclO是弱酸，不能拆，A错误；硫酸镁和氢氧化钡反应生成BaSO4 和Mg(OH)2两种沉底，B错误；铜做电极电解硫酸铜溶液，则作阳极的铜电极要溶解，所以C错误；D正确，故选D。
考点：本题考查的是离子方程式的正误判断，涉及了电化学方程式书写。
练习册系列答案
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向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是
| | 甲溶液 | 乙物质 |
| A | HCl和CaCl2 | NaHCO3溶液 |
| B | H2SO4和MgSO4 | NaOH溶液 |
| C | Fe2（SO4）3和CuSO4 | Fe粉 |
| D | AlCl3和HCl | NH3气体 |
熔融状态可以导电的化合物是
| A．CCl4 | B．H2SO4 | C．NaOH | D．Hg |
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ）
| A．2 mol、3 mol、8 mol |
| B．3 mol、2 mol、8 mol |
| C．2 mol、3 mol、4 mol |
| D．3 mol、2 mol、4 mol |
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
| C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3- |
| D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
| A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－ |
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO 、Br－、Ba2+ |
| C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- |
| D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
| A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋ |
| B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋ |
| C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ |
| D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－ |
向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是 ( )。
| A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O |
| B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O |
| C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32— |
| D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32— |
下列离子方程式正确的是 ( )。
| A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O |
| B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO |