题目内容
在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
| A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋ |
| B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋ |
| C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ |
| D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－ |
D
解析试题分析：A．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，这时发生反应：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓,不能大量共存。错误。B. 水玻璃与溶液中的H+发生反应：2H++SiO32-=H2SiO3↓,不能大量共存。错误。C．可与Al反应放出氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性。在酸性条件下发生反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，在碱性条件下发生反应：HCO3－+OH－=H2O+ CO32－。都不能大量共存。错误。D.使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，这时OH－与Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－都不能发生反应。可以大量共存。正确。
考点：考查溶液中的离子共存问题，即不能发生反应生成气体，水和难溶性盐。
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下列离子方程式正确的是
| A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- |
| B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ |
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ |
| D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+ |
某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是
| A．Al3+、Mg2+、SO32－ | B．Mg2+、CO32－、I－ |
| C．Al3+、SO32－、I－ | D．Al3+、Br－、SO32－ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑ |
| B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓ |
| C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ |
| D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ |
下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B．醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH－=NH3·H2O |
| D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H+= SO2↑+S↓+ H2O |
某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
| A．取样，滴加硫氰化钾溶液 |
| B．取样，加氯水和CCl4，振荡 |
| C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 |
| D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
下列离子方程式正确的是
A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ |
| B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ |
| C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O |
D．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O |
在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是
| A．Cu2+、NH4+、Br-、OH- | B．K+、Ba2+、OH-、SO42- |
| C．Ag+、NO3-、Cl-、K+ | D．Cl-、SO42-、K+、Na+ |
在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、OH—、Cl— |
| B．Na+、Fe2+、SO42—、NO3— |
| C．Mg2+、Na+、SO42—、 Clˉ |
| D．K+、Na+、NO3—、CO32— |