Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂(g)　 2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，计算a的值。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

n(始)：n（平）=　　　　　　　　 。

（4）原混合气体中，a：b=　　 。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：a(H₂)=　　 。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　

Answer 1

（1）a=16

   （2）n(NH₃)=8 mol

   （3）5:4

   （4）2:3

   （5）1:2       

   （6）3:3:2