Question

19．元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是 （　　）

• A． 离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺
• B． 与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
• C． 熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃
• D． 还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

Answer 1

分析 A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．金属性越强，金属与水反应越剧烈；
C．熔点高低：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高；
D．非金属性越强，氢化物还原性越弱．

解答 解：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故A错误；
B．金属性K＞Ca＞Na＞Mg，金属性越强，金属与水反应越剧烈，故B错误；
C．CO₂、SO₃属于分子晶体，SO₃对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点较高，而SiO₂属于原子晶体，Na₂O属于离子晶体，故熔点：SiO₂＞Na₂O＞SO₃＞CO₂，故C错误，
D．非金属性F＞Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物还原性越弱，故还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查微粒半径比较、元素周期律、晶体类型与性质等，明确比较规律即可解答，注意对基础知识的理解掌握．