题目内容
【题目】下列递变规律正确的是
A. 稳定性:HBr< HF B. 还原性:S2–< Cl–
C. 沸点:乙烷>戊烷 D. 酸性:HIO4> HClO4
【答案】A
【解析】A.氟的非金属性大于溴,则 HF的热稳定性大于HBr,A正确;B. 氯的非金属性大于硫,则Cl–的还原性小于S2–,B错误;C. 分子晶体的沸点由分子间作用力决定,而戊烷沸点大于乙烷,C错误;D. 氯的非金属性大于碘,则最高价氧化物对应的水化合物的酸性:HClO4> HIO4,D错误。答案选A。
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练习册系列答案
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【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法.下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据,分析以下数据,回答下列问题:
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的,但外界条件也会影响反应速率的大小.本实验中实验2和实验3表明:在其它条件相同时,对反应速率有影响.
(2)我们最好选取实验(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响.我们发现在其它条件相同时,反应物间的 , 反应速率越快.
(3)利用表中数据,可以求得:硫酸的物质的量浓度是mol/L.