题目内容
【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A.反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸热反应△H>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行,故A错误;B.反应Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放热反应△H<0,△S<0,高温下不能自发进行,故B错误;C.反应HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸热反应△H>0,△S>0,低温下不能自发进行,故C错误;D.反应H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放热反应△H<0,△S>0,任何温度下都能自发进行,故D正确;故答案为D。
【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)。
a.升温
b.加入催化剂
c.增加CO的浓度
d.恒容加入H2加压
e.恒容加入惰性气体加压
f.分离出甲醇
(3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是_____(填字母)。
A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
(4)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为__________,此时的温度为________。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=_________mol /(L · min)。