题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NA
C.反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
【答案】C
【解析】解：A、7.2gCaO2晶体的物质的量n= 
= 
=0.1mol，而CaO2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO2中含0.2mol离子，故A错误； B、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故B错误；
C、反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA ， 故C正确；
D、H2O2分子中含2个极性共价键，故0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 NA ， 故D错误．
故选C．
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