题目内容
下列各组热化学方程式程中,△H的绝对值前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6
- A.①
- B.②
- C.②③
- D.①②③
A
试题分析:碳完全燃烧放出的热量多,因此①中△H的绝对值前者大于后者;固态S的能量低于气态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,则②中△H的绝对值前者小于后者;
考点:③中前者是1mol氢气,后者是2mol氢气,所以后者放热多,则△H的绝对值前者小于后者,答案选A。
考点:考查反应热的有关判断
点评:在判断反应热大小时,必须注意的是△H是含有符号的,即放热反应位“-”、吸热反应是“+”,所以放热越多,△H越小,据此可以判断。
试题分析:碳完全燃烧放出的热量多,因此①中△H的绝对值前者大于后者;固态S的能量低于气态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,则②中△H的绝对值前者小于后者;
考点:③中前者是1mol氢气,后者是2mol氢气,所以后者放热多,则△H的绝对值前者小于后者,答案选A。
考点:考查反应热的有关判断
点评:在判断反应热大小时,必须注意的是△H是含有符号的,即放热反应位“-”、吸热反应是“+”,所以放热越多,△H越小,据此可以判断。
练习册系列答案
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是( )
A、2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-Q2 kJ/mol | ||||
B、S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1=-Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-Q2 kJ/mol | ||||
C、C(s)+
| ||||
D、H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1=-Q1 kJ/mol
|