Question

某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂?2SO₃反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原的90%．则
（1）ν（SO₃）=

 

mol?L^-1?min^-1；
（2）该反应中SO₂的平衡转化率是

 

%．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：设平衡时转化的氧气的物质的量为x，根据同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算反应的氧气的物质的量，进而计算出反应的三氧化硫的物质的量，则可求出反应速率；根据反应方程式计算出反应的二氧化硫的物质的量，进而求出反应中SO₂的平衡转化率．

解答： 解：设平衡时转化的氧气的物质的量为x，利用三段式法计算．
            2SO₂+O₂  2SO₃
初始     0.3mol  0.2mol           0
变化        2x   x                2x
平衡  0.3mol-2x  0.2mol-x         2x
同温同体积下

P1

P2

=

0.3mol-2x+0.2mol-x+2x

0.3mol+0.2mol

=90%，解得x=0.05mol，
（1）平衡时n（SO₃）=2×0.05mol=0.1mol，则ν（SO₃）=

2×0.05mol

2L×5min

=0.01mol/（L?min），故答案为：0.01；
（2）平衡时反应的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，则SO₂的转化率为

2×0.05mol

0.03mol

××100%=33.3%，故答案为：33.3；

点评：本题考查化学平衡的有关计算，题目难度不大，本题注意根据阿伏伽德罗定律，利用三段式法计算．