题目内容
在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
（2）用SO2表示从0～8min内该反应的平均速率v=
（3）降低温度，该反应的反应速率将；K值将
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．2v正（SO3）=v逆（O2） b．容器内压强保持不变 c．容器内密度保持不变 d．V逆（SO2）=V正（O2）
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A．d B．c C．b D．a．
考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据平衡常数的概念；
（2）根据v=
=
，求出v（SO3）；
（3）根据温度对反应速率、化学平衡的影响分析；
（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（5）根据压强对化学平衡的影响分析．
（2）根据v=
| △c |
| △t |
| ||
| △t |
（3）根据温度对反应速率、化学平衡的影响分析；
（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（5）根据压强对化学平衡的影响分析．
解答：
解：（1）该反应的平衡常数表达式为K=
，故答案为：
；
（2）根据v=
=
=
=0.025mol/（L?min），故答案为：0.025mol/（L?min）；
（3）降低温度，反应速率减慢；降低温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增加，平衡常数减小；降低温度，化学平衡逆向移动，混合气体的总物质的量减小，质量不变，摩尔质量增大，即平均相对分子质量增大；故答案为：减小；减小；增大；
（4）a、速率之比不等于化学计量数之比，不能说明达到平衡，故a错误；
b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；
c、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故c错误；
d、V逆（SO2）=V正（O2），不等于计量数之比，故d错误；
故答案为：b；
（5）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量减少，故答案为：A．
| C2(SO2)C(O2) |
| C2(SO3) |
| C2(SO2)C(O2) |
| C2(SO3) |
（2）根据v=
| △c |
| △t |
| ||
| △t |
| ||
| 8min |
（3）降低温度，反应速率减慢；降低温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增加，平衡常数减小；降低温度，化学平衡逆向移动，混合气体的总物质的量减小，质量不变，摩尔质量增大，即平均相对分子质量增大；故答案为：减小；减小；增大；
（4）a、速率之比不等于化学计量数之比，不能说明达到平衡，故a错误；
b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；
c、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故c错误；
d、V逆（SO2）=V正（O2），不等于计量数之比，故d错误；
故答案为：b；
（5）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量减少，故答案为：A．
点评：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
练习册系列答案
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C、 ，CH3CH2CHO |
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| ||
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| ||
D、氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）
|