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下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D．二氧化硫与水反应生成硫酸
D
SO2和水反应生成亚硫酸，D不正确，其余都是正确的，答案选D。
练习册系列答案
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北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加入石灰石，该方法可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
A．CaSO4B．CaSO3C．CaSD．SO3
下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（   ）
①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明C．③⑤D．③④⑤
（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                                。
当有6mol SO2生成时，转移电子       mol。
（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为              。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）        。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎            
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁               
e．吸收塔用水作吸收剂
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是        。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞
锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，下列叙述正确的是（  ）
A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn
C．反应中共转移6 mol电子D．气体中SO2与H2的体积比为4:1
下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：
A．用纤维素制硝化纤维B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
C．溶解金属铜D．锌与酸制氢气
（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)
a．KSCN溶液和氯水                               b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                                                d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________
（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是           
（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。
实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4＋H2S ® CuS¯＋H2SO4，由该反应不能推测
A．一定条件下弱酸可以制强酸B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大
C．CuS不溶于硫酸D．反应FeSO4＋H2S ® FeS¯＋H2SO4也能发生
鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是（  ）
A．加酚酞试液B．与铜片作用
C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点涂在纸上

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