Question

【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如下图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，ROH＝10MOH

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，M＋＝R＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，A错误；B．稀释前，c（ROH）=0．1mol/L，c（MOH）＞0．01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），B错误；C．设醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L，说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸的浓度大于10-amol/L，醋酸有剩余，溶液显酸性，C错误；D．由ROH═R++OH-，MOHM++OH-可知，在x点，c（OH-）相等，则c（M+）=c（R+），D正确；答案选D。