题目内容
【题目】已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。
若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①物质B是__________（填化学式）。
②化合物C的电子式为_________；化合物D中所含化学键的类型是_________。
③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：__________．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
①B为__________（填化学式）。
②化合物C与H2O反应化学方程式___________，氧化剂与还原剂的量比为_________。
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。
Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ试管中观察到__________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。
【答案】（1）①O2；
②
；Na2O2、离子键和共价键
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）①NO
②3NO2+H2O==2HNO3+NO；1：2
（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4
【解析】
试题解析：（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，D是一元强碱，应为NaOH，则①A为Na，结构示意图为
，②C为Na2O2，为离子化合物为，电子式为
，化合物D为NaOH：含离子键和共价键；③D为NaOH，与等物质的量醋酸反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，则有
，解之得：c（H+）=c（OH-），而醋酸为弱酸，则醋酸过量，反应后溶液呈酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-）且c（Na+）＞c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），（2）C是有色气体，应为NO2，A为非金属单质，应为O2，则B为NO，D为HNO3，则①NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；②3NO2+H2O=2HNO3+NO； 氧化剂与还原剂的量比为1:2； （3）金属铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O；浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4溶液的颜色发生变化由无色变为红棕色，说明NO2能溶于浓硫酸中；
【题目】从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：
已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。
（2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。
已知：室温时一些物质的Kaq如下表：
化学式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。
加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。