题目内容
【题目】某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的说法错误的是( )
A.有顺反异构B.可以和浓溴水发生取代反应和加成反应
C.可以发生加聚反应、水解反应和消去反应D.1mol该有机物最多能与发生加成反应
【答案】C
【解析】
A.由该有机物的结构简式可知,该有机物分子中含有一个碳碳双键,且碳碳双键的两个碳原子上均连有不同的基团,所以该有机物有顺反异构,故A正确;
B.该有机物分子中含有酚羟基和碳碳双键,酚羟基所连碳原子的邻位碳原子上的氢原子可被溴原子取代,碳碳双键可与溴水发生加成反应,故B正确;
C.该分子中含有碳碳双键,可发生加聚反应,含有氯原子,可发生水解反应,但与氯原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子,所以不能发生消去反应,故C错误;
D.该有机物分子含有1苯环和1个碳碳双键,1mol碳碳双键可与1mol氢气分子发生加成反应,1mol苯环可与3mol氢气分子发生加成反应,所以1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应,故D正确;
综上所述,答案为C。
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I:Na2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:
(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______
实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料:Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
装置 | 试剂X | 实验现象 |
Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色,30s后几乎变为无色 |
(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:_______
实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1