乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末.是磺胺类药物的原料.可用作止痛剂.退热剂.防腐剂和染料中间体.乙酰苯胺的制备原理为: 实验参数:名称式量性状密度/g/cm3 沸点/℃ 溶解度苯胺 93 无色油状液体.具有还原性 1.02 184.4 微溶于水易溶于乙醇.乙醚等乙酸 60 无色液体 1.05 118.1 易溶于水易溶于乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为：
实验参数：

名称	式量	性状	密度/g/cm³	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	无色油状液体，具有还原性	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚等
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

实验装置:（见右图）
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，

调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。
请回答下列问题：
（1）实验中加入锌粉的目的是
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105^?C左右
（3）通过什么现象可判断反应基本完成
（4）步聚1加热可用       （填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是    。
（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是         。
A. 用少量冷水洗                        B. 用少量热水洗
C. 先用冷水洗，再用热水洗             D. 用酒精洗
（6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是     。

（1）防止苯胺在反应过程中被氧化；
（2）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行
（3）温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加；
（4）油浴；用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）；
（5）A ；（6）60%

解析试题分析：（1）苯胺不稳定，容易内空气中的氧气氧化为硝基苯，为防止苯胺在反应过程中被氧化；加入还原剂Zn粉。（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。（3）若看到温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加就表面反应物的蒸气较少，生成物达到了最大量，反应基本完成；（4）（4）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法。步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）的方法实现结晶；（5）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗。故选项为A。（6）n(苯胺)=" (9.1mL" ×1.02g/ml)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=( 17.4mL ×1.05g/ml)÷60g/mol=0.305mol。大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准。理论产量为0.1mol，而实际产量n(乙酰苯胺)= 8.1g÷135g/mol=0.06mol。所以乙酰苯胺的产率为0.06mol÷0.1mol×100%=60%。
考点：考查物质的制备、条件的控制及实验操作、反应程度的判断、物质的产率的计算的知识。

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下述实验能达到预期目的的是

A．甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

B．乙图：实验室制取乙酸乙酯

C．丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀

D．丁图：证明在相同温度下Mg(OH)₂的溶解度大于Fe(OH)₃

（10分）活性氧化锌用途非常广泛。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO₂等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

已知：Zn(OH)₂可溶于NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是        。
（2）操作A所得滤渣的主要成分是      。
（3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有       。
（4）操作C所得的滤渣P中含有Fe(OH)₂和Fe(OH)₃，请写出生成Fe(OH)₃的化学反应方程式为     。
（5）“沉淀”的成分为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，可用氧化物的形式把它改写为        。

（15分）某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol·L^—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是          。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用   式滴定管，可使用的指示剂为         。
（3）样品中氨的质量分数表达式为             。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将    （填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是            ；滴定终点时，若溶液中c(Ag^＋)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(CrO₄^2—)为       mol·L^—1。（已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^—12）
（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为       ，制备X的化学方程式为                     ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                   。

（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO₂并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式
是_______，装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO₂的
_______________性，D中NaOH全部转化为
NaHSO₃的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
同学认为H₂SO₄也有剩余，他设计了下列实
验方案来测定剩余H₂SO₄的量。经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定 b．与足量Zn反应，测量生成H₂的体积
c．用PH计测溶液PH值 d．与足量BaCl₂溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO₃^-与ClO^-刚好反应完； II．漂白粉不足； III．漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡		III
②	滴加少量棕红色的KI₃溶液，振荡		II
③	滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO₃固体	有气泡产生

某实验小组利用反应2CuO＋2Cl₂2CuCl₂＋O₂测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。

方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O₂的体积V(O₂)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V₁ L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V₂ L，设室温时气体摩尔体积为V_m L·mol^－1，且E装置中CuO的质量为m₁ g，充分反应后生成CuCl₂的质量为m₂ g，则铜的近似相对原子质量的表达式为
[用含m₁、V₁、V₂的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有                               (写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：                                 。

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是首先       ，然后微热A，???察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放试剂是               。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生        （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式          。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是          （用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式              。迅速产生倒吸的原因是          。

（15分）某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
I．实验装置如下图所示（5分）

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程________________。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______
II．实验装置如图所示：（5分）

（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。（2分）
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是。（3分）
III．为了更能直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

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