题目内容
某酸性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极
B. 电池工作时，减少的化学能完全转化为电能
C. A电极发生的电极反应为：
CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋
D. B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H＋
练习册系列答案
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，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（ ）
的一种同分异构体G的结构简式：
、(C6H5)3P为原料制备化合物
的合成路线流程图________（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
2NH3↑+MgCl2+H2O↑
2MgO+2Cl2碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
(1)将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，得到如表三组数据；
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
CO2 | H2 | H2 | C2H5OH | |||
1 | 650 | 2 | 6.8 | 2.0 | 0.8 | 6 |
2 | 900 | 2 | 4.4 | 2.0 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 4 | 8.8 | C | d | t |
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为________________
②已知在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数称之为化学平衡常数。900℃化学平衡常数为______________,
③如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，反应物的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。则第3组与第2组相比CO2的转化率___________(填“增大”“减小”“不变” 不能确定).
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒). 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL.
①0<V
44.8L时，负极电极反应为_________________
②44.8L<V
89.6L时，电池总反应方程式为_____________
HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
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