题目内容

某烯烃的结构简式为 ，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（ ）

A. 甲的命名主链选择是错误的 B. 乙的命名编号是错误的

C. 丙的命名主链选择是正确的 D. 丁的命名正确

练习册系列答案
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某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )

A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

B. 通H2的电极作负极，发生氧化反应

C. 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

合成有机物C的线路如下：

下列叙述正确的是

A. 反应①②反应类型相同

B. 能用新制的Cu(OH)2悬浊液判断B中是否混有A

C. 有机物C的分子式为C14H12O2

D. 有机物A的原子可能都在一个平面

下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是

A. 溴乙烷与NaOH水溶液共热 B. 甲酸异丙酯与NaOH水溶液共热

C. 甲酸钠与NaOH、Cu(OH)2悬浊液混合共热 D. 2，2-二甲基- 1 -丙醇与浓硫酸共热.

关于有机物的叙述正确的是（ ）

A. 丙烷的二卤代物有4种，则其六卤代物是2种

B. 对二甲苯的一氯代物有3种

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

D. 某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12

实验室以一种工业废渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如下：

几种物质的溶解度如下图：

⑴反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是____________。

⑵若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_____________（填序号）。

A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁

⑶所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_____________。

⑷已知：4KClO33KClO4 +KCl；2KClO32KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是_____________。

②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：

向坩埚中加入一定量的KClO3，_____________，在低温下干燥得KClO4固体。

某酸性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。下列有关说法正确的是

A. 电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极

B. 电池工作时，减少的化学能完全转化为电能

C. A电极发生的电极反应为：

CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋

D. B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H＋

I．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。

(2)比较E1、E2、E3的大小：____________________。

II. 下列变化 ①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水

④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。

（1）未发生化学键破坏的是__________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是______________；

（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；

III. 写出下列物质的电子式：

S_______ CsOH_______ CO2_________

下列有关杂化轨道的说法不正确的是

A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B. 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D. 杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等

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