题目内容
【题目】下列操作不能达到实验目的的是( )
目的 | 操作 | |
A | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失 |
B | 除去CO2中少量SO2 | 将混合气体通入酸性KMnO4溶液中 |
C | 配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液 |
D | 测定中和热 | 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度 |
【答案】D
【解析】
试题分析:A.KMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+,KMnO4与SO2发生氧化还原反应,溶液紫色消失,可说明高锰酸钾被还原,故A正确; B.二氧化硫介于还原性,能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而除去,故B正确;C.硫酸铜的物质的量是0.1mol,但溶液的体积为1L,所以配制溶液的浓度等于0.1mol/L,故C正确;D.铜棒导热,使反应中放出的热量散失,温度降低,比真实值小,故D错误;故选D。
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